Hmm, naja - das stimmt schon, wenn man die reinen Gase betrachtet. Bei Verbindungen siht's schon wieder anders aus. NH3 (Ammoniak) und CH4 (Methan) sind beide mehr oder minder brennbar und leichter als Luft.
Diethyether ist deutlich schwere als Luft. Nicht spektakulär, aber wen es interessiert:
Ein Mol eines Gases bildet ca. 22,4 L Gasvolumen.
Ein Mol entspricht dem Molekülgewicht der Bestandteile (laut Periodensystem) in Gramm.
Beispiel:
Stickstoff liegt bei 14u > ein Mol N2 sind ca. 22,4 L > 28g
Damit wiegt ein Liter N2 ca. 1,25g (Sauerstoff ist schwerer, daher wiegt ein Liter Luft ca. 1,3g)
Diethylether: (C2H5)O(C2H5) = 74g/Mol => ca. 3,3g/L also ganz deutlich schwerer als Luft.
Da die angegeben 22,4L/Mol je nach Gas schon mal um +-10% verschlagen, erhält man mit dieser Rechnung nur (ganz brauchbare) Näherungswerte.
PS: Damit wird auch klar, warum nach reichlichem Genuss von Kohlsuppe die Ausdünstungen so hartnäckig im Raum stehen bleiben (H2S hat 34g/22,4L und damit ca. 1,5g/L)... :wink: